1、填空题  （12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有?（填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为?。
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取?杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为?。
（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是?。

参考答案：（1）N＞C＞Na（2分）
（2）K、Cr（2分）；Cu2++4NH3·H2O="==" [Cu(NH3)4 ]2++4H2O（2分）
（3）sp2（2分）；4:1（2分）
（4）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定（2分）

本题解析：考查原子核外电子排布规律、元素周期律、化学键以及晶体类型的判断等。
根据①可知W是铜。根据②可知T是H。根据③可知X是C。金属性越强，第一电离能越小，所以根据⑤可知Q是Na。根据⑥可知R是Cl。Z的原子序数介于C和Na之间，所以根据④可知Z是O，Y的原子序数大于C的，小于O的，则Y只能是N。
（1）非金属性越强，电负性越大，因此是N＞C＞Na。
（2）根据构造原理可知铜原子的最外层电子数是1，在第四周期中满足最外层电子数为1的还有K和Cr。[Cu(NH3)4 ]2+是通过配位键形成的离子，所以反应的方程式为Cu2++4NH3·H2O="==" [Cu(NH3)4 ]2++4H2O。
（3）蚁酸的结构简式为HCOOH，结构式为，所以碳原子采取的是sp2杂化。因为双键是由1δ键个和1个π键组成的，所以该化合物中δ键和π键的个数之比是4:1。
（4）金刚石是原子晶体，所以C3N4晶体也是原子晶体。形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。由于氮原子半径小于碳原子半径，所以碳和氮形成的共价键强于碳和碳形成的共价键，所以硬度更大。

本题难度：一般

2、填空题  下图是元素周期表的框架

（1）请在上图中画出金属元素和非金属元素的分界线（线条必须明显）。
（2）依据上述元素周期表的框架中提供的信息回答下列问题（1、2、3用化学式表示）：?
1）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是? ；
2）写出由①、③、⑧三种元素形成的最简单化合物的电子式? ；
3）某元素的单质在常温下化学性质稳定，通常可作为化学反应保护气的是? ；
4）全部是金属元素的主族是? ，全部是非金属元素的主族是?。?
?a. ⅠA族?b. ⅡA族?c. ⅣA族? d. ⅦA族
（3）某元素是第三周期的金属元素，且其原子半径是同周期的金属中最小的，则该元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是?。

参考答案：（1 ）“略”
（2 ） 1 ）NaOH ＞Mg(OH)2?
? 2 ）??
? ?3 ）N2?
? ?4 ）b ， d
（3 ）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．KBr
B．NH4Cl
C．HF
D．O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0kJ?mol-1，冰中氢键键能为20kJ?mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=（Cα）2/C（1-α）．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH≒CH3COO-+H+向左移动，α减小，Kα变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）、和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ?mol-1、-3747kJ?mol-1和-3265kJ?mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ?mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列描述中正确的是
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中的空间构型为正四面体形
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

参考答案：D

本题解析：A、CS2为直线型的非极性分子，错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。

本题难度：一般