1、实验题  长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：?
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?__________；其理由是?。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是?。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：?。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是?。（列出算式．不需化简）

参考答案：
（1）不能
在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误。
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3。
（3）连续两次称量的质量不变
（4）（a g－142 g·mol－1×）××100%

本题解析：
Na2SO3容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，但a g样品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已经转化为SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通过BaSO4的质量b g求出变质生成的Na2SO4的质量即可。
具体的操作及设问均围绕不使Na2SO3沉淀及精确称量沉淀的质量展开，在注意原理分析的同时也要注意实验技巧的分析。

本题难度：简单

2、简答题  ?（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素符号是?；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
②B的化学式为_________________。

参考答案：（15分）
（1）H（2分）
（2）H2O? H2S（2分）
（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O（3分）
（4）SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+（3分）
（5）①NH4+、Fe2+、SO42-（3分）
②（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O（2分）

本题解析：（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，所以X的元素符号是H；
（2）设Z的原子序数是x，则Y、W的原子序数分别是x-1、x+8，所以有x+x+8+x-1+1=32，解得x=8，Y、Z、W分别是N、O、S元素。O的非金属性强于S，所以Z、W形成的气态氢化物的稳定性H2O>H2S；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该强酸是硝酸，铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，能与氢氧化钠反应产生气体，说明A中存在铵根离子；A还能与盐酸反应产生气体，且该气体与氯水反应，说明该气体是还原性气体，判断为二氧化硫气体，A为（NH4）2SO3，则二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+ 2H2O= SO42-+2Cl-+4H+
（5）①B与浓碱反应产生刺激性气味的气体，说明B中存在NH4+；与碱反应产生白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中存在Fe2+；加入过量BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明B中存在SO42-；
②根据B中所含离子的种类，判断由3种离子组成的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，又lmolB中含有6mol结晶水，所以B的化学式中还有6 H2O，所以B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O，与B的相对分子质量是392相符。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是?(　　)
A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C．离子化合物中只含离子键
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

参考答案：A

本题解析：KHSO4=K++HSO4-。n(KHSO4)="0.05" mol.所以n(HSO4-)="0.05" mol; Na2O2=2Na++O22-.n(Na2O2)=" 0.05" mol,所以所以n(O22-)="0.05" mol;因此阴离子数目相同。正确。B．常温下铁不溶于浓硫酸，是因为Fe在常温下在浓硫酸中会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续减小，而铜不溶于浓硫酸是因为没有达到铜与浓硫酸反应所需要的温度。原因不同。错误。C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键。如NaOH含有离子键、减小共价键。错误。D．中子数为18的氯原子可表示为Cl.错误.

本题难度：一般

4、选择题  在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是
A．FeS和CuS
B．CuS
C．CuS和S
D．Al2S3、FeS和CuS

参考答案：C

本题解析：Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+＞Cu2+＞Al3+，其中铁离子氧化H2S生成单质S沉淀，铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，铝离子和H2S不反应，有关反应的离子方程式是2Fe3++H2S＝S+2H++2Fe2+、Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，所以最后生成的沉淀为CuS和S，答案选C。2S与硫酸盐反应产物的有关判断

本题难度：一般

5、选择题  下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是(? )
A．SO2
B．SO3
C．CO2
D．Cl2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般