1、选择题  某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）

bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

参考答案：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；
B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（?）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥

参考答案：C

本题解析：此题考查外界条件对平衡移动的影响。解这类题目，关键是分析反应的特点，依此进行判断。对于X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0，正反应方向是体积减小，放热的反应。由此，要使平衡向生成Z的方向移动，可采取降低温度、增大压强和及时分离出Z等措施。

本题难度：一般

3、选择题  在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

参考答案：AD

本题解析：根据甲和乙的投入量可知，这两个平衡是等效的，因此平衡时c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相当于在乙的基础上将容器的体积缩小一半，平衡向生成甲醇的方向移动，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正确，BC正确。答案选BC

本题难度：一般

4、填空题  （14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)= ?. 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时?是原来的2倍。
a.平衡常数? b. A的平衡浓度?
c.平衡时混合气体的密度? d.平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡??移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的??，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3? b.CuSO4 ?
c.Na2SO4?d.NaHSO3?
e.? CH3COOH?
（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）?△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）?△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）?△H=_____________
（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

参考答案：（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c （2）向右?； b
（3）4a NA?（4）－259．7 kJ·mol-1?（5）6

本题解析：（1）在0—2min内B增加了0.1mol，则根据反应式A减少了0.2mol，所以起反应速率是。由于反应前后体积不变，所以若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍，ac都是不变的，答案选bc。
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，则溶液中氢离子的浓度降低，所以水的电离平衡向正反应方向移动，即向右移动。b可以构成铜锌原电池，加快反应速率。a中不再产生氢气，b不影响，d会消耗氢离子，近似反应速率。醋酸是弱酸，不能增大氢离子的浓度，答案选b。
（3）入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，说明在反应中阴极还产生氢气，但阳极始终是OH－放电产生氧气。a mol Cu(OH)2中含有2amol氧原子，所以反应中转移的电子是2amol×2＝4amol。
（4）考查盖斯定律的应用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热是（－701.0kJ·mol-1＋181.6kJ·mol-1）÷2＝－259．7 kJ·mol-1.
（5）根据溶度积常数的表达式可知，则氢离子浓度是，所以pH＝6.

本题难度：一般

5、选择题  反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（?）
A．降温? B．加催化剂? C．升温? D．加压

参考答案：A

本题解析：A 对 降温，反应速率降低，平衡向右移动，C(A)增大，
B 错加催化剂，只改变反应速率，并不影响平衡移动，C(A)不变
C 错 升温，反应速率加快，平衡右移，C(A)减小
D 错 加压，反应速率加快，平衡左移，C(A)增大。

本题难度：简单