1、选择题  可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1
B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大
D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

参考答案：D

本题解析：A.若通过增大反应物的浓度导致和又消耗了一些，则新平衡体系中和物质的量之比就不是2：1。B. 平衡向正反应方向移动，是因为正反应速率大于逆反应速率。C.如果通过减小的浓度导致和又消耗了一些，则新平衡时的浓度比原平衡小

本题难度：一般

2、计算题  （共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？

参考答案：（1）0.05 mol/L.min?（2）12%?（3）6.7% ?（4）33/35?（5）10g/mol

本题解析：N2 + ?3H2??2NH3
2mol?5mol?0
0.2mol? 0.6mol? 0.4mol
1.8mol? 4.4mol? 0.4mol
V(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L.min?﹠H2=0.6mol／5mol=12%?
NH3℅=0.4mol／6.6mol="6.7%" ?p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol="33/35"
M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，在容积为2L 的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1 ）若t1＝5S ，则前5S 用M 表示的反应速率为__________?。
（2 ）t2时，正反应速率________（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。
（3 ）下列说法正确的是________
A．t2时刻该反应达到平衡
B．t3时刻该反应达到平衡
C．反应开始时，生成物的浓度为0
D．该反应的限度是可以改变的

参考答案：（1 ）0.1mol/(L·s)?
（2?）大于?
（3 ）BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (共12分) 现有反应：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持
容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

参考答案：(1)放　>　(2)增大　　(3)不变　(4)变深　变浅

本题解析：升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积减小的反应，即m＋n大于p。减压时，平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。加入C(体积不变)时，生成物B的浓度会增大，所以颜色变深。维持容器内压强不变，充入氖气时，容器体积一定要变大，B的浓度一定要降低，所以颜色会变浅。

本题难度：简单

5、选择题  对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有?mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单