1、选择题  在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2．5mol，则B的反应速率是
[? ]
A．0．45 mol / (L·s)
B．0．15 mol / (L·s)
C．0．225 mol / (L·s)
D．0．9 mol / (L·s)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+nRcg)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ____________
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

参考答案：(1)1　(2)>　(3)丙　乙　60%

本题解析：(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K1与K2互为倒数的关系。
(2)由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。
(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。
设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 －x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02－x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，
所以K＝x2/(0.02－x)2＝2.25，解得x＝0.012，
即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，
故丙中H2的转化率为×100%＝60%。

本题难度：一般

4、选择题  在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) ?3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(? )
A．A的质量分数增加?B．平衡发生移动
C．化学计量数：m＋n＝3?D．物质C的体积分数减小

参考答案：C

本题解析：在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) ?3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，假设平衡不移动时，A的浓度应该是c(A)＝0.25 mol/L，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L，所以平衡不移动，即反应前后气体的化学计量数相同，所以m＋n＝3。故选C。
点评：解答此题需知道以下知识，压强对化学平衡的影响的规律为：反应前后气体的化学计量数相同的化学反应，改变压强，平衡不移动。否则，平衡移动。

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1．6mol SO2和0．8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1．6g·L-1。请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为______________L，SO2的转化率为______________。
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为______________。

参考答案：（1）80L；60%
（2）2.4；1.2　
（3）x:y=2:1；x+z=2

本题解析：

本题难度：一般