1、简答题  原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1mol?Y2X2含有σ键的数目为______．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是______．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为______．

参考答案：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；
Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；
Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．
（1）Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol?Y2X2含有σ键3mol或3×6.02×1023个，
故答案为：sp杂化；3mol或3×6.02×1023个；
（2）N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：NH3分子存在氢键；
（3）CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：N2O；
（4）利用均摊法知，该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=18×8+12×6=4，黑色球和白色球的个数之比=4：4=1：1，所以该物质的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，根据CuCl和H2CuCl3知，氯 元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]，
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （选做题）铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。
(1)?Al元素的原子核外共有_______种同能级的电子。
(2)?Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________
(3)?AlCl3·NH3和AlCl4–中均含有配位键，在AlCl3·NH3中，配体是________，提供弧电子对的原子是_________；AlCl4–?中Al原子采用________杂化。
(4)铝晶体的晶胞结构如图所示。一个晶胞中铝原子的数目是_________，晶体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是_______________

参考答案：(1)5?
(2)Al<Mg<Si?
(3)NH3；N；sp3?
(4)4；12

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有多少种。?
[? ]
A.?1?
B.?2?
C.?3?
D.?4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是
[? ]
A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
B．CCl4分子中有四个完全等同的sp3-pσ键
C．杂化轨道一般只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。