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1、简答题 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
| A | B | C | D | E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
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(1)元素A是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______
A.
B.CH4C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH3
(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______(各写1种)
(3)相同条件下,AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是______.
2、简答题 前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子的一个电子后3p轨道全充满;D的最高化合价和最低化合价代数和为4,其最高价氧化物中D的质量分数为40%,且核内质子数等于中子数;F为红色单质,广泛用于电气工业.回答下列问题:
(1)元素电负性:D______E?(填>、<或=)
(2)A、C单质熔点A______C(填>、<或=)
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:______杂化;其固态晶体类型为______.
(4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为______.
(5)氢化物的沸点:B比D高的原因______;
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
3、填空题 Ⅰ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

?(1)下列说法正确的是____(填序号)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_________________;
(3)AsH3空间形状为_______;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________,Cu2+的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有___________和____________。
4、选择题 下列说法中正确的是( )
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′
B.CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
5、填空题 (1)下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

①A元素是形成有机物的主要元素,下列分子中采取sp和sp3两种杂化方式的是________
B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C
CH E.CH3CH3
②与AD2互为等电子体(等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数也相同)的分子、离子的化学式依次为_________、__________(各写1种)。
③相同条件下,AD2与BD2在水中的溶解度较大的是______(填化学式),理由是_________________。
(2)下表是部分金属元素的电离能

④已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则三种金属氯化物(RCl)的熔点由低到高的顺序为_________。
⑤CuCl可用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。Cu+的电子排布式为____________,与同一个Cu+相连的Cl-有______个。
