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1、选择题 有关杂化轨道的说法不正确的是
[? ]
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
2、填空题 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(2)Ca2+的原子结构示意图：________；已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____；1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
3、填空题 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题。
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（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为___________________。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是____________，F的气态氧化物FO3分子的键角为____________。
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为_________（填字母）。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag· cm-3。则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。
4、填空题 （二选一）【物质结构与性质】
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①?Ni原子的价电子排布式是______________。
②?该合金储氢后，含1mol?La的合金可吸附H2的物质的量为__________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与
SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________?。
5、简答题 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
| A | B | C | D | E
化合价
-4
-2
-1
-2
-1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
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（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______
A．
B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3
（2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．
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