参考答案：（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）       6.72（2分）
（2）①-41.8 kJ/mol（2分）  ②B（2分）    ③2.67或8/3（2分）
（3）＜（1分）   在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

本题解析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学反应方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。在反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O中，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此如果转移1.2 mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72LL。
（2）①已知：I、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)   ΔH="—196.6" kJ/mol 、Ⅱ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  ΔH="—113.0" kJ/mol ，则根据盖斯定律可知（I—Ⅱ）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g )＋NO(g)的ΔH＝-41.8 kJ/mol。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A．反应前后体积不变，则压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C．根据方程式可知SO3和NO的体积比始终是1：1，所以比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．根据方程式可知每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，所以不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选B。
③               NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO
起始浓度（mol）   1        2         0         0
转化浓度（mol）   x        x         x         x
平衡浓度（mol）1—x       2—x       x         x
所以6×（1—x）＝2—x
解得x＝0.8
则平衡常数K＝
（3）根据图像可知在压强相同的条件下CO的转化率随着温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，所以该反应ΔH＜0；
CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)    ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。”)。 根据图像可知在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，所以实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右。
考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、平衡常数计算等

本题难度：困难

3、填空题  （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示                    。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：(1)放热    (2)生成物的总能量   (3) 形成新键释放的能量　
(4)无影响　(5)－198　          (6) >

本题解析：图像先看清横纵轴：横轴表反应过程，纵轴表物质的能量
（1）分析图像，得：A点表反应物总能量，C点表生成物总能量；反应物总能量高于生成物总能量，故该反应属于放热反应；
（3）B点表过渡态能量，则F为过渡态与产物的能量差，即代表形成新键释放的能量；
（4）E值称为反应的活化能，加催化剂能降低反应的活化能，但不影响该反应
的反应热ΔH；
（5）在热化学方程式中：物质的计量系数表示参加该反应的各物质的物质的量，图中参加反应的SO2为2mol，故ΔH＝－99×2kJ·mol－1；
（6）可认为：先1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)；再1 mol SO3(g)生成1 mol SO3(l)，该反应放热；所以ΔH2的绝对值=ΔH1的绝对值+1 mol SO3(g)生成1 mol SO3(l)时放出的热量，即：ΔH2的绝对值>ΔH1的绝对值，而两者均为负数，则去掉绝对值后，ΔH2＜ΔH1；

本题难度：一般

4、填空题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______，写出上述反应的热化学方程式：______．

参考答案：已知①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①+②2可得CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-574+11602kJ?mol-1=867kJ?mol-1，
n（CH4）=0.2mol，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8NA=1.6NA=9.6×1023，
故答案为：9.6×1023或1.6NA；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN2和XmolH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

参考答案：（1）从能量变化图可知，A点代表反应物具有的总能量，C点代表生成物具有的总能量，故答案为：反应物具有的总能量? 生成物具有的总能量；
（2）使用催化剂，降低了反应所需活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，故答案为：降低；
（3）根据压强之比等于物质的量之比得：1+X-3.61+X×100%=10%，解得X=3，故答案为：3；
（4）根据方程式计算△H
物质的量变化为：1+3-3.6=0.4，放出18.4KJ能量，物质的量变化为：1+3-2=2时，对应的能量变化为X?
? N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n∽Q
?1? 3? 2?2? ?X
?0.4? 0.4? 18.4
X=2×18.40.4=92，即△H=-92kJ/moL．故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL；
（5）根据（4）可知，平衡时NH3的物质的量等于0.4mol，要满足平衡正向移动，则NH3的物质的量应小于0.4mol，
故答案为：O≤C＜0.4．

本题解析：

本题难度：一般