1、填空题  （15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为   ；
（2）已知：N2(g) + O2(g) ="2NO(g)"     △H＝＋180.5kJ·mol－1
C(s) + O2(g) = CO2(g)    △H＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) ="2CO(g)"     △H＝－221kJ·mol－1
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H＝    ，该反应能自发进行的条件       （填“高温”、“低温”或“任意温度”）；
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=" b" mol，n(NO)=" a" mol，则此时v正     v逆（填“>”、“=”或“<”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为      ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右； 
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是    
A．活性炭        B．氨水       C．酸性尿素溶液      D．硫酸

参考答案：（1）（2分）
（2）△H=－746.5KJ·mol-1（2分）     低温（2分）
（3）①＝（2分）     ②如图（2分）
（4）①NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行（2分）   870K（1分）
② ABC （2分）

本题解析：（1）依据平衡常数定义可得；（2）根据盖斯定律可知，②×2－①－③即得到2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，所以该反应的△H＝－393.5 kJ/mol×2－180.5kJ/mol＋221kJ/mol＝－746.5 kJ/mol；该反应△H<0，而△S<0，根据反应要想自发发生需△G=△H-T△S<0，故该反应自发发生的条件为低温；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，则该反应
①若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)=" b" mol，n(NO)=" a" mol，则此时,故Qc=K，故此时v正＝v逆；②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，瞬间n(N2)不变，但单位体积内体系分子总数增多，平衡正向移动，n(N2)增大，t3时刻达到新的平衡状态，故图像为：
；
（4）①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行，故分解率降低；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，在870K左右NO的转化率最高，故应控制的最佳温度在870K左右；②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附/吸收法广受欢迎，作为NOx的吸收剂既能与氮氧化合物反应或吸收，故A项活性炭能吸附气体，故A项正确；B项氨水和C项酸性尿素溶液均可与氮氧化合物反应，故B、C正确；D项硫酸不反应故D项错误；本题选ABC。
考点：化学反应原理综合题。

本题难度：困难

2、简答题  工业合成氨反应：N2+3H2

?2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为______．
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n?（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=______mol?L-1?min-1，H2的转化率=______，平衡常数=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填向左﹑向右或不移动）移动．
（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，这时N2的物质的量为______mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=______mol（平衡时NH3?的质量分数与前者相同）；若开始时通入x?molN2﹑6molH2?和2mol?NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y?mol和3a?mol，则x=______mol，y=______mol（用含a的代数式表示）

参考答案：（1）因降低温度，平衡向生成氨的方向移动，则正反应为放热反应，生成2molNH3的△H=-46.2KJ/mol×2=-92.4KJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）







?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）







?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
（2）5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n?（NH3）=0.8mol，
设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则
N2+3H2







?2NH3，
1? 3? 2
x? 3x? 0.8mol
1x=20.8mol，x=0.4mol，
反应速率V（N2）=0.4mol2L5min=0.04mol/L．mim，
氢气的转化率为3×0.4mol3×0.4mol+1.2mol×100%=50%，
平衡时的浓度分别为c（N2）=0.6mol/L、c（H2）=0.6mol/L，c?（NH3）=0.4mol/L，
则平衡常数K=(0.4mol/L)20.6mol/L×(0.6mol/L)3=1.23（mol/L）-2，
上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动，
故答案为：0.04；50%；1.23（mol/L）-2；向右；
（3）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则
N2+3H2







?2NH3，
1? ? 2
x? amol
1x=2amol，x=a2mol，
则平衡时氮气的物质的量为1mol-a2mol=2-a2mol，
又在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a?molNH3，
则只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3?的质量分数与前者相同，
及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol×3=9mol，
若开始时通入x?molN2﹑6molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2﹑（6+3）molH2，
达平衡后，NH3的物质的量3amol，
则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，
由恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，
则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol，
故开始时通入2molN2﹑6molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为2-a2mol×3=6-3a2mol，
故答案为：2-a2；9；2；6-3a2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( 白s )＋ 5O2 ( g )＝ P4O10( s )        △H =" -2983.2" kJ/mol
P(红 s )＋ 5/4O2 ( g )＝ 1/4P4O10( s )     △H =" -738.5" kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式                              ,由此可知，红磷比白磷         。（填“稳定”或“不稳定”）

参考答案：（6分）P4(s)＝4P(s)  △H＝－29.2 kJ/mol，稳定；

本题解析：由盖斯定律，第一个热化学方程式减去4倍第二个热化学方程式得，P4 ( 白s )＝P(红 s )   △H=" -2983.2" kJ/mol-（-738.5 kJ/mol）×4=－29.2 kJ/mol，由此可知，白磷具有的能量高，红磷比白磷稳定。
考点：热化学方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：
4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol。
Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （本题共10分）白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s，红磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                 。
（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为               ，反应过程中放出的热量为为               。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH =                   。

参考答案：（本题共10分）P4(s,白磷) = 4P(s，红磷)  ΔH= －29.2 kJ?mol-1（2分）
（2）3:1 （3分） ；1323.45 kJ （2分）（3）-1326kJ?mol-1（3分）

本题解析：（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P4(s,白磷) = 4P(s，红磷) ，所以ΔH=－2983.2 kJ?mol-1＋738.5 kJ?mol-1×4＝－29.2 kJ?mol-1。
（2）设所得到的P4O10和P4O6的物质的量分别是x和y。50.4L氧气（标准状况下）是2.25mol，62g白磷是0.5mol，则x＋y＝0.5mol、3y＋5x＝2.25，解得x＝0.375mol，y＝0.125mol，所以二者的物质的量之比是3

本题难度：一般