1、选择题  可逆反应①X(g)+2Y(g) ?2Z(g)、②2M(g) ?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是（?）
A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
D．反应①的正反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：A、所有的化学反应不是吸热反应就是放热反应，温度改变，反应②的平衡将改变，M的体积分数也将改变，错误；B、由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11同理可以计算出达平衡（I）时反应①中气体的物质的量是2×2.8/2.2＝28/11 mol，即物质的量减少了3－2.8/11 ＝ 5/11 mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为5/11，正确；C、由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为；2/2.2＝10/11，错误；D、降低温度，平衡向右移动，所以反应①的正反应是放热反应，错误。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（?）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀盐酸
B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体
D．加水稀释

参考答案：B

本题解析：要使溶液的橙色加深，则应该增大Cr2O72－的浓度，即使平衡向正反应方向进行，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（?）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A不正确；选项B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不正确；C中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点、特征，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般