1、选择题  下列各组元素中，属于同一周期的是
A．碳、氧、硫
B．硅、磷、氯
C．锂、钠、钾
D．氟、氯、溴

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。元素的周期数就是元素原子的电子层数，硅、磷、氯原子核外均有3层，属于第三周期，所以答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L-1D溶液的pH为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（?）

A．原子半径W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是C
D．Z元素的最高正价为+6

参考答案：B

本题解析：由题意可知D为一元强碱；根据B能与A、C反应生成同种物质且有一元强碱生成推断B是Na2O2，A是H2O，B是CO2，D是NaOH，E是O2，F是Na2CO3，则X、Y、 Z、 W分别是H、C、O、Na元素。A、根据元素周期律中原子半径的比较规律，原子半径W＞Y＞Z＞X，错误；B、Na2CO3中含有共价键和离子键，正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；D、O无最高正价，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　?。

参考答案：硒?磷酸? MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

本题解析：根据周期表的结构可知，五种元素位于周期表的右侧，分别是第二、第三和第四周期。E为该周期中原子半径最小的元素，所以E是Cl，则B是S，D是P，A是O，C是Se。实验式制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

本题难度：简单

4、填空题  近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。

请回答下列问题：
（1）镉元素的原子序数为?，在元素周期表中的位置是?。
（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？?。
（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？?。
（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2OCd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
电池的负极是?。
负极的电极反应式为?。
若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA=?。

参考答案：（9分）?（1）48（1分）?第五周期第ⅡB族（1分）
（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害。（1分）
（3）工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中（1分）
（4）Cd（镉）（1分）? Cd－2e—＋2OH—＝Cd(OH)2（2分）mol—1（2分）

本题解析：（1）镉元素在元素周期表中的图示可知，镉元素的原子序数为48，在元素周期表中的位置是第五周期第ⅡB族。
（2）长期食用“毒大米”会使镉在人体内累积增多，最终仍然会对人体健康造成严重危害，所以这种说法是错误的。
（3）“毒大米”中镉的来源是工业生产造成了土壤的镉污染，富集在大米中。
（4）放电相当于是原电池，原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。所以根据化学方程式可知，该电池的负极是Cd，负极电极反应式是Cd－2e—＋2OH—＝Cd(OH)2。agCd的物质的量是，在反应中失去电子，所以阿伏加德罗常数NA＝mol—1。
点评：该题以近期曝出的“毒大米”事件为载体，重点考查学生对元素周期表结构、原电池原理以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．R的原子半径比Z的大
B．R的氢化物的热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

参考答案：B

本题解析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅣA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，A、Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；B、非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C、H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；D、Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选B。

本题难度：一般