1、选择题  下列各物质中，互为同位素的是
A．和
B．和
C． H2O和D2O
D． O2和O3

2、填空题  （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

3、选择题  下列说法正确的是
A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

4、填空题  （11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,? IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
??。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：??。（用化学式表示）

5、选择题  在下面的电子结构中，属于P区的元素是
A．2s2
B．3d34s2
C．3d104s2
D．2s22p3