1、选择题  下列各物质中，互为同位素的是
A．和
B．和
C． H2O和D2O
D． O2和O3

参考答案：B

本题解析：质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素。A中质子数不同，C和D不是核素，所以答案是B

本题难度：简单

2、填空题  （14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

参考答案：（1）略? (2)NaOH>Mg(OH) (3)略

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐
B．VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高
C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高
D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

参考答案：B

本题解析：A、Mn元素可形成HMnO4和K MnO4, Mn是金属，A错；
B、VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，是VIA族元素中非金属性最强的元素的氢化物H2O,由于含有氢键导致其沸点也最高。B对；
C、同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定越高，如碱金属元素，原子序数越大原子半径越大其单质的熔点越低。C错；
D、F没有正价，不能形成含氧酸。D错。
选B

本题难度：简单

4、填空题  （11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子分别位于IA ,? IIIA , VIA族且同周期，B对应碱呈两性，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ??，B?，C?，D?，E?
（2）写A与E两元素可形成化合物的电子式：??。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：
??。
(4) 比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱：??。（用化学式表示）

参考答案：（11分）
（1）A：Na，? B：Al，? C：Si，? D：P，? E：S?（每空1分，共5分）
（2）
Na? +? S? +? Na? Na S Na
（2分）
（3）Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O?（2分）
（4）H3PO4＞H2SiO3?（2分）

本题解析：（1）.首先题目给出是短周期元素，因此定位在前三周期中，B原子位于IIIA族且对应碱呈两性，由此推出B是A（第三周期IIIA族）l；A、B、E在同一周期，且A是IA族，E是VIA，由此推出A是Na，E是S。A、B、E最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4；C元素的原子序数比B大且最外层电子数比次外层电子数少4，则推出C是Si，D就是P。
（2）Na原子最外电子层上只有1个电子，S原子最外电子层上有6个电子，形成的化合物是Na2S。
（3）A、B最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3他们间的反应式为Al(OH)3+ NaOH ="==" NaAlO2+2H2O
（4）Si、P是同一周期的元素，非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性也逐渐减弱。所以H3PO4＞H2SiO3

本题难度：一般

5、选择题  在下面的电子结构中，属于P区的元素是
A．2s2
B．3d34s2
C．3d104s2
D．2s22p3

参考答案：D

本题解析：区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。所以现象D正确，A是s区，B是d区，C是ds区，答案选D。

本题难度：一般