1、选择题  按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　?　)
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高

2、填空题  短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。
①R?②Q2?③M?④T2
（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)?△H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g)?△H＝-bkJ·mol-l
则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?△H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点
②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

3、填空题  （14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为?，该氧化物的化学式为?；Y为分子晶体，其电子式为?。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是?。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应?。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式?。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是?。（用离子方程式表示）。

4、选择题  下列四种化学操作名称从左到右分别是

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液
B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

5、选择题  下列叙述中正确的是
A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
B．凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同
C．含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱