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1、选择题 下图所示的装置中，有关说法不正确的是?
A．该装置实现化学能转变为电能
B．该装置中Cu2+向Zn电极移动
C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+
参考答案：B
本题解析：该装置为原电池装置。原电池是将化学能转变为电能的装置，在原电池中。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或非金属做正极。负极失去电子发生氧化反应，失去的电子转移到正极，使正极附近集聚很多的电子，电子带负电，故能吸引电解质溶液中的阳离子，阳离子在正极附近得到电子，发生还原反应。所以在这个原电池的装置图中，我们知道锌做负极，铜做正极。电子的流动方向是负极流向正极即电子应由锌极流向铜极。电解质溶液中的铜离子应是向铜极移动。所以B选项是错误的
本题难度：一般
2、填空题 汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝ 。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)]
| 400 K
| 500 K
| 600 K
|
1
| 60%
| 43%
| 28%
|
2
| 45%
| 33%
| 20%
|
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1
图1 图2
①NiO电极上NO发生的电极反应式： 。
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 在课外活动中，老师请同学们利用“Fe+Cu2+=Fe2++Cu“这个反应来设计一个原电池．甲同学设置了如图所示的装置．试回答下列问题：
（1）甲同学设计的这个原电池有什么缺点？______
（2）为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图（请注明所用的电极材料和电解质溶液）装置图：______．
参考答案：（1）该装置理论上能构成原电池，但一般选用活泼性相差较大的两种金属，这样电势差更大，电流更明显，铜和铁的活泼性相差不很大，导致产生的电流不明显，
故答案为：电流不明显；
（2）根据电池反应式知，铁失电子，作正极，则选取不如铁活泼的且与铁活泼性相差较大的金属或导电的非金属作正极，含有铜离子的盐作电解质溶液，
，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1中的Cu是?极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为?。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为?极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式?。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
参考答案：（1）负? 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+? + Cu2+
(2)?①正?
②2Cu2+ + 2H2O 
2Cu + O2 ↑ + 4H+
(3) ① A: 饱和NaCl溶液；? B :稀NaOH溶液
② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
本题解析：⑴装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成OH-，该极应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸铜溶液的装置，其阳极生成氧气，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；
⑶根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。
本题难度：一般
5、选择题 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是? ( )
A．通CO的一极是电池的正极
B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－―→2CO
C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－―→2CO2
D．正极发生氧化反应
参考答案：C
本题解析：A、在2CO＋O2===2CO2中，CO化学价升高、失去电子、发生氧化反应，即通CO的一极是电池的负极，故错；
B、CO是负极，故错；
D、正极得到电子，发生还原反应，故错。
故选C。
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键。
本题难度：一般
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