参考答案：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；
乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O?+?H2O+?Zn=Zn(OH)2?+?2Ag?下列说法正确的是
A.Ag2O是正极， Zn是负极
B.Zn是正极，Ag2O是负极
C.工作时，电池负极区溶液PH增大
D.工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

参考答案：A

本题解析：根据总反应式可知氧化银得到电子被还原，锌失去电子被氧化。因此氧化银是正极，锌是负极，电子经外电路由氧化银流向锌极，其中负极电极反应式为Zn－2e－＋2H2O=Zn(OH)2＋2H＋。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

3、选择题  现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D? B．A>B>D>C? C．A>B>C>D? D．B>A>D>C

参考答案：B

本题解析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生，说明A是负极，B是正极，所以活泼性：A＞B；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应，说明C是正极，D是负极，则金属性是D＞C；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，这说明B是负极，D中正极，则金属性是B＞D，综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞D＞C，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，难易适中，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理，特别是电极名称的判断，然后依据原电池中反应现象判断金属的活泼性是解题的关键。

本题难度：一般

4、填空题  将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是____________(用字母表示)。
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为____________(用字母表示)，此时负极反应__________________________________。

参考答案：（1）C
（2）B；2Fe-4e-＝2Fe2+

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下列说法正确的是?
[?]
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B.向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
D.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般