高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题预测（2017年最新版）(四) 2017-08-10 00:55:44 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 （3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。 ②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。 ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。 A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。 参考答案：（1）逆 不变 （2）中 碱 NH4+ （3）①H2A2H＋＋A2－②3 ③C   ④c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 本题解析：（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，因为醋酸溶液中存在CH3COOH H＋＋CH3COO-，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动；即为醋酸的电离常数，因为温度不变，所以电离常数不变； （2）醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，则铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液呈中性；醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度也大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子的水解使溶液呈碱性，所以碳酸氢铵溶液呈碱性；则NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+； （3）①99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，c(H＋)=c(OH－)=10-6mol/L，因此pH=6的溶液为中性。则该温度下测得0．1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，所以H2A为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2A2H＋＋A2－； ②该温度下，0．01 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度是0．02mol/L，稀释到20倍后，氢离子浓度变为0．02mol/L/20=0．001mol/L，溶液的pH＝-lg0．001=3； ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，则与足量的Zn反应时产生的氢气一样多，答案选C； ④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成(NH4)2A和水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度的大小关系是c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。 考点：考查电解质的电离平衡移动的判断，电离常数的判断，离子浓度的比较，电解质强弱的判断，盐的水解程度的比较，溶液酸碱性的判断 本题难度：困难 2、选择题  将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO，则溶液的pH为 A．1 B．2 C．3 D．4

参考答案：B

本题解析：
试题解析：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，溶液中存在的离子有SO、Al3＋、K＋和H+，根据电荷守恒得c(SO)×2=c(Al3＋)×3+c(K＋)×1+c(H+)×1,解得c(H+)=0.01mol/L，则溶液的PH=2，故B正确。
考点：PH的计算

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或表示方法正确的是
[? ]
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） △H=－57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B．由C（石墨）= C（金刚石） △H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．相同温度下，①pH=5的NH4Cl溶液、②pH=4的稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  纯水在80℃时的pH

[? ]

A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－
B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根能氧化Fe2＋与S2－，不能大量共存，A错误；B．pH＝11的溶液显碱性，则Na＋、AlO2—、NO3—、S2－、SO32—之间不反应，可以大量共存，B正确；C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则碳酸氢根、氟离子不能大量共存。如果显碱性，则碳酸氢根与铵根离子均不能大量共存，C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液显酸性，则ClO－不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存判断

本题难度：困难

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