参考答案：B

本题解析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，所以选B。
考点：考查化学平衡建立的过程。

本题难度：一般

3、填空题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：

参考答案：（1）对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是固体表面积对反应速率的影响，其中1和2实验也能表明同一规律，故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；?1和2；
（2）金属都是丝的有：1、3、4、6；金属是粉末的有：2、5；这两组中，金属状态相同，浓度不同，表明了浓度对反应速率的影响；
故答案为：1、3、4、6?或2、5；
（3）6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度相同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：开始反应温度；6和7；
（4）以上所有的反应中，金属都是0.10g，硫酸都是50ml，浓度也是一样，金属完全反应，反应放出的热量自然相等；
故答案为：一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
[? ]
A．20mL 3mol/L 的X溶液
B．30mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L 的X溶液
D．20mL 2mol/L 的X溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同
B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

参考答案：D

本题解析：A、醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸，体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸，错误；B、纯铁只含铁不能构成原电池，发生化学腐蚀，生铁中碳与铁构成原电池，发生电化学腐蚀，错误；C、催化剂只能降低活化能，从而改变反应速率，不能改变反应热能，更不能使不能发生的反应发生，错误；D、NaHCO3受热或能与酸反应产生CO2，能使食物蓬松，正确。3的用途。

本题难度：一般