1、选择题  升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（　　）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的

参考答案：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表

参考答案：（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O
C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．Na2SO4溶液
D．CuSO4粉末

参考答案：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、加入NaCl固体，对反应无影响，不会减慢反应速率，故B错误；
C、加入Na2SO4溶液，硫酸钠不参与反应，溶液体积变大，则氢离子的浓度减小，但氢离子的物质的量没有变化，则反应速率减慢，但又不影响产生氢气的总量，故C正确；
D、加入CuSO4，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?

参考答案：答案见解析

本题解析：该反应中当温度改变使平衡移动时，每增加（或减小）1mol（或ｘｍｏｌ）气体，气体的质量就增加（或减小）12ｇ（或12ｘｇ）
　　设原平衡时气体的总质量为ｍ（ｍ＞12ｘ），气体总物质的量为ｎ（ｎ＞ｘ）。
　　则有?＝（ｍ／ｎ）
　　当温度升高、平衡右移后，＝（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）?
　　当温度降低、平衡左移后，＝（ｍ－12ｘ）／（ｎ－ｘ）
　　（1）温度升高平衡右移时：
　　[（ｍ＋12ｘ）／（ｎ＋ｘ）]－（ｍ／ｎ）＝[ｘ（12ｎ－ｍ）]／[ｎ（ｎ＋ｘ）]
　　讨论：
　　①若ｍ＞12ｎ，则12ｎ－ｍ＜0?减小；
　　②若ｍ＝12ｎ，则12ｎ－ｍ＝0?不变；
　　③若ｍ＜12ｎ，则12ｎ－ｍ＞0?增大。
　　（2）温度降低平衡左移时：
　　讨论：
　　①若ｍ＞12ｎ，则12ｎ－ｍ＜0?增大；
　　②若ｍ＝12ｎ，则12ｎ－ｍ＝0?不变；
③若ｍ＜12ｎ，则12ｎ－ｍ＞0?减小。

本题难度：简单