1、选择题  反应C(固)+H 2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(? )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升温
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

参考答案：A

本题解析：分析：对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．
解答：解：A、碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A选；
B、将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；
C、保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，故C不选；
D、压强不变充入N2使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故D不选；
故选A．

本题难度：一般

2、选择题  T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表：

参考答案：A、由表中数据可知，10min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol2L10min=0.02mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.02mol/（L?min），故A错误；
B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60?mol?CO和1.20?mol?H2O与充入1.20?mol?CO和0.6mol?H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，10min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H2O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；
D、10min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H2O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=0.8mol2L=0.4mol/L，c（H2O）=0.2mol2L=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.4mol2L=0.2mol/L，则k=0.2×0.20.4×0.1=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应应为放热反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

参考答案：B

本题解析：A、C项：化学反应是放热热反应，升温平衡逆向移动，故错；D项：加压，逆向移动，故错。故选B。
点评：本题考查的是化学平衡移动，难度不大，掌握以下几点便很容易解答此类问题。
1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3、温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier"s principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

本题难度：简单

4、选择题  锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
[? ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①③
B．②④
C．①④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

参考答案：C

本题解析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B、铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C、电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D、同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误，答案选C。

本题难度：一般