1、简答题  合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定条件下，在容积固定的密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）若增大NH3的浓度，则化学反应速率______（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

参考答案：（1）增加反应物氮气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动，故答案为：增大；向正反应方向；
（2）加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学反应速率的变化，故答案为：增大；不；
（3）增加生成物氨气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动，故答案为：增大；向逆反应方向．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（?）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含有N2O40.25mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%

参考答案：B

本题解析：N2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时
N2O4　　2NO2
起始（mol）? 0.5?0
反应（mol）? 0.05?0.02×5
2s时（mol）? 0.5－0.05? 0.02×5
v（N2O4）＝＝0.005mol·L－1·s－1
气体总的物质的量为0.5mol－0.05m ol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。
2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。
60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有
　N2O42NO2
起始（mol）? 0.5?0
反应（mol）?x?2x
平衡（mol）? 0.5－x? 2x
平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有＝1.6，解得x＝0.3mol。
平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为×100%＝60%。

本题难度：简单

3、选择题  对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p2>p1)	温度对反应的影响	平衡体系增加O2的浓度对反应的影响	体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
示 意 图

参考答案：C

本题解析：A.根据“先拐先平,温高压大”，P1>P2，推断与图像不符，A项错误；B.升高温度，平衡逆向移动，氧气的转化率降低，B项错误；C.增大反应物的浓度，平衡正向移动，V (正)瞬间增大，V (逆)由不变逐渐增大，C项正确；D.催化剂能加快化学反应速率，缩短到达平衡的时间，有催化剂的先出现拐点，D项错误；选C。
考点：考查化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。

本题难度：一般

4、选择题   t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

参考答案：A

本题解析：A项由图可知，在3min内X的物质的量变化量为2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=0.1mol·L－1·min－1，错误；B项由图可知，X、Y的物质的量减小，为反应物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物质的量增大，为生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化学计量数之比为0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反应最后各物质的物质的量不变，为可逆反应，故该反应为3X（g）+Y（g）?2Z（g），正确；C项根据反应“3X（g）+Y（g）?2Z（g）”，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，正确；D项平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，正确。

本题难度：一般

5、选择题  在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（?　）
A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．A的转化率20％
D．B的平均反应速率为

参考答案：A

本题解析：生成0.4 mol C，则消耗A是0.2mol，B是0.2xmol，所以有1mol－0.2mol＋3mol－0.2xmol＋0.4mol＝3.4mol，解得x＝4，所以平衡时ABC的物质的量分别是0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以平衡时，物质的量比A∶B∶C＝4∶11∶2，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

本题难度：一般