1、选择题  锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋
C．电解质溶液不能是水溶液
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：D

本题解析：因为电池充电是LiCoO2==Li1－xCoO2+xLi，故放电是Li1－xCoO2+xLi="=" LiCoO2，Li是电池负极，放电时Li－e－===Li+，生成的Li+向正极区移动，AB正确；因为Li属于第IA金属，较活泼，与水反应，Li电极不能在水溶液中浸泡，C正确；充电时，负极Li+被还原为Li单质， D错误。

本题难度：一般

2、选择题  银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为：Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2。
电池放电时，负极发生反应的物质是
[? ]

A．Ag
B．Zn
C．Ag2O
D．Zn(OH)2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

参考答案：（本小题14分，每空2分）（1）第三周期ⅥA族
（2）离子键、共价键(或非极性共价键) ； 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；  
（3） （4） S2－＋H2OHS－＋OH－；（5） O2＋4H＋＋4e－===2H2O ；减小。

本题解析：根据题意可知：A是H；B是O；C是Na；D是S。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）C2B2是Na2O2；属于离子化合物，在所含的化学键类型有离子键、非极性共价键；C2B2与A2B反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）元素B、C形成的简单离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径较大的是O2-，其电子式是；（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)<c(OH-)，所以溶液显碱性， pH>7，用离子方程式表示是S2－＋H2OHS－＋OH－；（5）以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X—NaOH、Y—H2SO4的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质H2、O2分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；通入A单质的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，由于c(OH-)不断减小，所以溶液的pH会增大。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、离子方程式和原电池的电极反应式的书写的知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于原电池的叙述中正确的是
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时，负极上发生是还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  (2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷）
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－
B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气
D．石墨棒上放出氧气

参考答案：B

本题解析：
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。正确选项为B。

本题难度：一般