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1、选择题 某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
| A
| B
| C
| D
|
电极材料
| Cu、Zn
| Cu、Ag
| Fe、Zn
| Cu、C
|
插入溶液
| FeCl3
| Fe(NO3) 2
| CuSO4
| Fe2(SO4)3
|
参考答案：D
本题解析：由原电池的总反应可知，Cu发生氧化反应作负极，电解质中的Fe3＋在正极发生还原反应，符合条件的为D。
考点：原电池反应。
本题难度：一般
2、选择题 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是?
[? ]
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(? )
A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
参考答案：A
本题解析：A、常温时，无水LiCl－KCl呈固态，不会导电，正确；B、在原电池中，阳离子向正极移动，错误；C、铅由+2价降到0价，转移电子2mol。所以生成20.7gPb转移电子0.2mol；D、正极发生的是还原反应。
本题难度：一般
4、选择题 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．产生气泡的速率甲比乙慢
参考答案：C
本题解析：A、甲烧杯可以形成原电池，Cu作正极，有气泡产生，错误；B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误；C、2个装置中的反应的实质都是Zn与氢离子反应生成氢气，所以酸性均减弱，正确；D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是
?
| M
| N
| R
|
A
| 锌
| 铜
| 稀硫酸
|
B
| 铜
| 铁
| 稀盐酸
|
C
| 银
| 锌
| 硝酸银
|
D
| 锌
| 铜
| 硫酸铜
|
?
参考答案：D
本题解析：A中组成为铜锌原电池，锌极发生氧化反应，变细，氢离子在铜极上放电，故R不变，所以A错误；B中组成铜铁原电池，铁极发生氧化反应，变细，氢离子在铜极上放电，故M不变，所以B错误；C中构成银锌原电池，，锌极发生氧化反应，变细，银极上析出银，变粗，故C错误；D中构成铜锌原电池，锌极发生氧化反应，变细，在铜极上析出铜，变粗，故D符合题意，为本题的正确答案。
点评：本题考查了原电池，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重于对学生基础知识的考查，本题难度不大。
本题难度：一般
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