1、选择题  下列装置或操作不能达到实验目的是（双选?）（　　）
A．

比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱
B．

检查装置的气密性
C．

电解制Cl2和H2
D．

构成锌铜原电池

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为         ，发生的电极反应为             。
（2）电池正极发生的电极反应为           。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是              ，反应的化学方程式为              。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是           。

参考答案：（1)锂   Li- e-=  Li+ 
（2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ 
（3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 
（4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应

本题解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl2为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e-=Li+。 
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑ 
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。 
考点：考查原电池反应原理的应用，电池正负极的判断，电极反应式的书写，现象的判断

本题难度：一般

3、选择题  图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（　　）

A．图2电池放电过程中，O2-从B极区向A极区迁移
B．图2电池负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O
C．若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

参考答案：A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，阴离子O2-从正极区向负极区迁移，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，即O2-从B极区向A极区迁移，故A正确；
B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2-2e-+O2-=H2O，故B正确；
C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C正确；
D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，A极是负极，B极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质遇到淀粉显蓝色，而铅笔芯C点处出现蓝色，所以C点放电的是碘离子，b为正极，b接的是B电极，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
[? ]
A．D>C>A>B
B．D>A>B>C
C．D>B>A>C
D．B>A>D>C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  银锌蓄电池的反应方程式为 Zn(OH)2 + 2AgZn+ Ag2O+H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质为
[? ]
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般