1、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
[? ]
A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2
B．N2、H2与NH3的浓度相等
C．各组分的浓度不再发生变化
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高? B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：

参考答案：（1）A（1分）(2) >?（1分）（3）D E（2分）（4）0.23 mol/L（2分）
（5）2N2H4(g) ＋2NO2(g)= 3N2(g)＋4H2O(g)　　△H＝－1135.7kJ/mol　（2分

本题解析：（1）在闪电或极高温条件下发生，说明所需的活化能很高
（2）由平衡常数K可知：温度升高，K增大，说明反应向正反应方向移动，正反应吸热，即△H >0?（3）增加O2浓度，分离出一氧化氮，可以促使反应正向移动。提高N2的转化率
（4）2404℃时，K为64×10－4，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，可得
K=[NO]2/（[O2]·[N2]）,64×10－4 = [NO]2/(2.6·2.6),故NO的浓度为0.23 mol/L。
（5）：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ①? N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ②，?②×2-①得到：
2N2H4(g) ＋2NO2(g)= 3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－1135.7kJ/mol
点评：本题属于化学平衡和化学能与热能的常规题型，注重对基础知识的考查和应用。注意加催化剂不能提高反应物的转化率。

本题难度：一般

3、填空题  能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：

参考答案：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，较高温度下才能保证△G=△H-T△S＜0；
故答案为：较高温度；
②A．无论反应是否达到平衡状态，都存在c（CO）=c（H2），故A错误；
B.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应在一个容积不变的密闭容器中进行，容器中的压强由气体的物质的量决定，当压强不变时，气体的物质的量就不变，气体的物质的量浓度也不变，说明达到平衡，故C正确；
D．消耗H2O的速率和生成H2的速率都指正反应速率，故D错误；
故答案为：BC；
（2）①实验1中CO的转化率为4mol-2.4mol4mol×100%=40%实验2中CO的转化率为2mol-1.6mol2mol×100%=20%则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；
故答案为：＜；
②平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2 10 0
变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=0.4×0.41.6×0.6=0.17，
故答案为：0.17；
（3）A．加催化剂平衡不移动，c（CH3OH）不变；
B．充入He（g），平衡不移动，c（CH3OH）不变；
C．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡正向移动，c（CH3OH）增大；
D．再充入1molCO2和3molH2，假设容器扩大一倍，达到平衡再压缩，c（CH3OH）增大；
故答案为：BC；
（4）通甲醇的电极为负极，所以甲醇失电子，甲醇燃烧生成CO2，CO2在氢氧化钾溶液中以KCO3形式存在，电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol/L、c(B )="0.200" mol/L及c(C )="0" mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②?；③?。
(2)实验②平衡时B的转化率为?；实验③平衡时C的浓度为?。
(3)该反应的ΔH?0，其判断理由是?。
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)=?。

参考答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变?温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L
(3)＞?升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol/(L·min)

本题解析：这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中①②③三条曲线的转折点：达到平衡的时间①＞③＞②，但A的平衡浓度关系是①＝②＞③，说明②是使用了催化剂，③是升高温度。
(1)②使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比，③达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是加催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。
(2)不妨令溶液为1 L，则②中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为×100%=40%；同样③中A转化了
0.06 mol，则生成C为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(C)="0.06" mol/L。
(3)ΔH＞0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0。
(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验②A的浓度为：0.072 mol/L,则Δc(A)=0.100-0.072=0.028(mol/L),v(A)=Δc(A)/Δt=?=
0.007 mol/(L·min),所以 v(B)="2v(A)=0.014" mol/(L·min)。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．A的密度
D．气体总物质的量

参考答案：A、可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），反应前后，气体的物质的量不发生变化，体积恒定，反应自开始到平衡，压强都是一定值，故A错误；
B、A是固体，根据质量守恒，随着反应进行，气体的质量在增加，当气体的总质量不发生变化时，说明到达平衡状态，故B正确；
C、无论该反应是否达到平衡状态，A的密度始终不变，故C错误；
④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般