1、选择题  反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（?）。
A．生成的SO3中
B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中
D．O2、SO2和SO3中

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝?。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为?。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是?。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

参考答案：
(1)0.15(2分)? (2) v1>v2>v3?（2分）?(3) α3?（2分）?
(4)正反应方向移动（1分）?移走生成物NH3（1分）
（5）（2分）

本题解析：⑴；⑵化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的，5～10 min、25～30min和45～50 min，这三段时间间隔是相同的，只要比较他们的浓度变化就可以，从图上可以看出，这三段时间变化的大小分别为：v1>v2>v3；⑶转化率就是反应掉的物质的量或者浓度与原来的物质的量或者浓度的比，从图中数据变化可知变化最小的是α3；⑷从图中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反应物的浓度减小，肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明采取的措施是移走生成物NH3。⑸25～45min，温度没有变化，而平衡常数是只随温度的改变而改变的。因此在这一范围内，K值不变；45～60min，平衡继续正向移动，在45分钟这个时间，各物质的浓度没有发生变化，因些平衡移动与浓度和压强变化无关，只能是降低了温度而引起的平衡移动。因为温度发生了变化，因此平衡常数也发生还应的改变，使得K值增大。

本题难度：困难

3、选择题  2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（?）?
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快

参考答案：D

本题解析：对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响；该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度。

本题难度：简单

4、填空题  以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度? b．充入更多的H2?
c．移去乙醇? d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%

参考答案：（1）II（2分）
（2）bc（2分）?
（3）b（1分）；c（1分）
（4）18．75（2分）

本题解析：（1）反应过程中反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，变化量的关系符合化学计量数比值，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为H2O、CH3CH2OH、H2、CO2(g) ；
（2）遵循“变量不变达平衡”，a、温度不变平衡常数不变，错误；b、转化率从0到最大，是变量，不变时达到平衡，正确；c、气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度是定值，错误；d、平衡是动态平衡，每种物质的生成速率和消耗速率相等，错误；
（3）提高反应物的转化率可以改变温度使平衡正向移动，或增加另一种反应物的浓度，或移去产物；降低温度平衡正向移动，增大容器体积即是减少压强平衡正向移动，均提高反应物的转化率。
（4）曲线II和III对应的物质为乙醇和氢气，
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
始量? 1? 3? 0? 0
转化量? 2x? 6x? x? 3x
平衡量 1-2x? 3-6x? x? 3x?
根据题意有 3-6x=x? x=3/7?故a对应的体积分数ya=3/7÷（4-4×3/7）=0．1875

本题难度：一般

5、填空题  （12分）（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为?mol·L－1·min－1，N2的转化率为?。
②在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为?（填选项字母）
A．大于0.4mol? B．等于0.4mol? C．小于0.4mol
③下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T２℃(T2＞T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）??；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为?。

参考答案：（12分）（1）①0.03? 20%?②B
③

（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般