1、选择题  甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  硫酸工业中接触氧化是最重要的一个反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。为了研究这一反应，在体积为2L的密闭容积中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反应温度，在反应进行至20min时加入一定的催化剂，测定并记录一定时间内容器内SO3的物质的量，得到下表：

参考答案：（1）0.01mol/(L·min） (2)160  (3)增大  (4)39.4

本题解析：
试题解析：（1）反应前10 min，用SO3表示该反应的反应速率v（SO2）====0.02mol/(L·min），利用速率之比等于计量系数比可知，v（O2）=v（SO2）=0.01mol/(L·min）；（2）由表中数据可知，40分钟达到平衡，则可逆反应：        2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始浓度（mol/L) ： 1        0.5          0
变化浓度（mol/L) ：0.8       0.4         0.8
平衡浓度（mol/L) ：0.2        0.1         0.8
该反应的平衡常数K===160；（3）在反应进行至50min时，再向容器中充入2molSO2和1molO2，在体积不变的条件下，物质的量同时扩大1倍，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，SO2的转化率将增大；（4）保持温度不变，若在该容器中只投入2mol SO3，与上述可逆反应相比较，相当于由逆反应建立平衡，两者是等效的，达平衡时 SO3的浓度为0.8mol/L，转化的浓度=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，则SO3的转化率==20%，反应吸收的热量为197kJ/mol×20%=39.4KJ。
考点：化学反应速率、化学平衡

本题难度：一般

3、简答题  反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．
（2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．

参考答案：（1）温度升高正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大的大，故答案为：增大；增大；
（2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向反应速率增大的大，故答案为：增大；增大；
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，各物质浓度不变，物质的反应速率不变，正反应速率和逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，压强减小反应速率减小，故答案为：减小；减小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列判断中，正确的是（?）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

参考答案：C

本题解析：MnO2做催化剂，故A错误；Al2O3属于两性氧化物，故B错误；在NH4Cl水溶液中，存在铵根的水解平衡，及水的电离平衡，故C正确；煤干馏得到焦炭属于化学变化，故D错误；

本题难度：简单

5、选择题