1、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                    。
（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1=        。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）           。

（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：               。
（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则
正极反应式：___          ，电池总反应式                 。

2、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是?

[? ]
A．反应可表示为3X+Y2Z
B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动

3、选择题  在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

[? ]
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

4、选择题  T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125