1、选择题  石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是
A．石英玻璃的结构类似于液体
B．石英玻璃和石英都属于原子晶体
C．石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

参考答案：A

本题解析：考查硅的氧化物的性质和结构
A．正确
B．石英玻璃为非晶体
C．可溶于弱酸氢氟酸，不正确
D．可与强碱性溶液反应
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（　　）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  【化学——化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是?(选填字母)。
a.高温? b．低温? c.常温? d.高压? e.低压? f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是?(选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水?
b．碳酸氢钠受热易分解?
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是?（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入?气体，再从b管中通入?气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：?。

参考答案：
（1）bd（2）c（3）过滤，氨气，CO2

本题解析：
（1）合成氨为气体物质的量减少的放热反应，高压、低温有利于提高氨的平衡浓度，从勒沙特列原理可以选择bd。
（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO3的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，选c。
（3）固液分离操作用过滤操作。由于CO2的溶解度较小，因此通入CO2前，应先从a管通入氨气（防止NH3倒吸），因为氨气、H2O、CO2反应生成NH4HCO3，可以大大提高CO2的吸收，b管通入CO2有利于CO2的充分吸收。
（4）可以将过量的CO2通入NaOH溶液或中。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）【化学－化学与技术】
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自?，氢气来源于?。
（2）对原料气进行净化处理的目的是?。
（3）设备A的名称是??，设备B的名称是??。
（4）在10～30Mpa时，工业合成氨选择400～500 ℃的温度进行反应，主要原因是?。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。
则阳极反应为?，阴极反应为?。

参考答案：⑴空气(1分)?水和碳氢化合物(1分)?⑵防止催化剂中毒(1分)
⑶冷凝器(1分)?循环压缩机(1分)
⑷温度500 ℃是因为温度太高，平衡混合物中氨的含量太低；温度太低，则化学反应速率太小。而且500 ℃，催化剂活性最大。(1分)
⑸H2－2e－＝2H＋(1分)? N2＋6e－＋6H＋＝2NH3(1分)

本题解析：⑴空气的主要成分是氮气，所以合成氨所需要的原料气中，氮气取自空气。而氢气来源于水和碳氢化合物。
⑵原料气中含有杂质，如果不处理会造成催化剂中毒，所以对原料气进行净化处理，是为了防止催化剂中毒。
⑶设备A为冷凝器，设备B为循环压缩机。
⑷选择400～500 ℃的温度，是综合反应速率、反应限度及催化剂活性等考虑。因为温度太高，平衡混合物中氨的含量太低；温度太低，则化学反应速率太小。而且500 ℃，催化剂活性最大。
⑸该装置为电解池，阳极失去电子，所以氢气在阳极通入，阳极反应为H2－2e－＝2H＋，阴极得到电子，因 此氮气在阴极通入，所以阴极反应为N2＋6e－＋6H＋＝2NH3。

本题难度：一般

5、选择题  20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，“绿色化学”是预防污染的重要手段之一，下列各项属于“绿色化学”的是
[? ]
A．治理污染
B．杜绝污染源
C．减少有毒物
D．处理废弃物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单