参考答案：A

本题解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化；B、用热碱水清除炊具上残留的油污，发生油脂的水解反应，涉及了化学变化；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，发生氧化还原反应，涉及了化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉与O2等氧化性物质发生氧化还原反应，涉及了化学变化。
考点：本题考查化学变化的判断。

本题难度：一般

2、实验题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

参考答案：（1）  若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸   。 （2）   否   。
(3) 弱  ， c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) 。                               （4） 10－5mol/L    。

本题解析：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸；（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，P H＝7，若HA为强，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2；（3）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH>7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH－)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH>7，所以c(OH－)>c(H+)，即c(Na+) ＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ；4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaH溶液，其pH为9，所以由水电离出的c(OH－)＝10－5mol/L  。
考点：盐类水解，强弱酸，电荷守恒
点评：本题考查了盐类水解，强弱酸，电荷守恒等知识，有一定的综合性，该题的命题方式为高考命题的热点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H20?H3O++S2-
B．

参考答案：A、是硫氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；
B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+是铵根离子的水解方程式，溶液显示酸性，故B正确；
C、碳酸氢根离子能部分电离出氢离子，所以是碳酸氢根的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；
D、碳酸根离子是多元弱酸的酸根离子分步水解，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液显碱性，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：C

本题解析：A． HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN) >n(HCOOH)，正确；B．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，正确；C．由于HCN 的电离平衡常数小于H2CO3的一极电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2 = HCN＋HCO3-，错误；D．由于甲酸的电离平衡常数大于碳酸的一极电离平衡常数，所以发生反应：2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑，正确。
考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用的知识。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是       （   ）
A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（   ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
                                                              

参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A 
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的

本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱

本题难度：困难