参考答案：D

本题解析：构成盐的酸越弱，盐水解程度越大。A、 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液中氢离子浓度小于碳酸氢钠中的氢离子浓度，不选A；B、两种溶液中的阴离子种类相同，但是碳酸钠中钠离子浓度时碳酸氢钠中钠离子浓度的2倍，根据溶液中阴阳离子电荷守恒，所以碳酸钠中阴离子浓度大于碳酸氢钠中阴离子浓度，不选B；C、部分碳酸根离子水解成碳酸氢根离子，少量的碳酸氢根再水解成碳酸分子，水解程度依次减小，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸分子浓度。不选C；D、碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，选D。
考点：盐类的水解。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸            醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     性，原因                    （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、O H-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者          后者（填“>，<或=”）

参考答案：（1）> （2）碱  CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（3）CH3COOH和CH3COONa （4）  >

本题解析：（1）醋酸是弱酸，在加水稀释100倍时，醋酸继续电离，溶液的PH小于4，而盐酸是强酸，稀释100倍后，溶液的PH=4,所以稀释后溶液的PH：盐酸大于醋酸；
（2）醋酸和NaOH的物质的量相等，恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因为CH3COO－水解打破了水的电离平衡所致，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，说明溶液呈酸性，且溶液的电离程度大于水解程度，所以溶质有CH3COOH和CH3COONa；
（4）根据Ka的大小可知，，Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)，根据电离平衡常数越大，酸性越强，所以HNO2酸性大于醋酸，pH相等的CH3COOH和HNO2，醋酸的浓度大于亚硝酸，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸。
考点：考查PH的大小比较，溶液的酸碱性，离子浓度的大小比较等知识。

本题难度：困难

3、选择题  25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)
B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

参考答案：B

本题解析：A．当V(NaOH)=20mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生H+使溶液显酸性，水解消耗H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中c(H2A)< c(A2-)，说明水解作用很弱，电离占优势，故(OH-)<c(H+)，错误。B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。根据图像可知c(HA-)< c(A2-)，说明c(HA-)的电离程度大于c(A2-)的水解程度。溶液显酸性。根据物料守恒可得：2c(Na+)=3c(A2-)+ 3c(HA-)+3c(H2A)。根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2 c(A2-)+c(HA-)。将第二个式子扩大2倍，与第一个式子相减，整理可得2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)，正确；C．当V(NaOH)=40mL时，酸碱恰好完全中和，产生Na2A。由于该盐是强碱弱酸盐，A2-发生水解反应而消耗，水电离产生的H+被消耗，最终当溶液中的水达到电离平衡时，c(OH-)> c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解产生OH-外，还存在水电离产生的OH-。所以c(OH-)> c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) > c(OH-)> c(HA-)>c(H+)，错误。
考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。

本题难度：困难

4、选择题  在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是
A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)