1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

参考答案：B

本题解析：A、一水合氨为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，错误；B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-?= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓，正确；C、漏掉了氢氧根与铵离子生成一水合氨的反应，错误；D、稀硫酸中加入铁粉应为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3?NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

参考答案：A．向AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．H2O2在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B正确；
C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成BaCO3和Na2CO3，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-，故C错误；
D．铜溶解于稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：Na+H2O = Na++OH－+H2↑
B．铜粉溶于氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C．氯气与冷氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4OH－+ Al3+ = AlO2－+2H2O

参考答案：BC

本题解析：A不正确，没有配平，应该是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；B、C正确，D不正确，氨水是弱碱应该用化学式表示，且不能溶解氢氧化铝，答案选BC。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、填空题  按要求写出下列方程式
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：?
(2)已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:?
(3)Al(OH)3的电离反应方程式:?
(4)H2S的电离反应方程式:?
(5)NaHSO4溶于水的电离方程式?

参考答案：（1）CH3OH（l）+ O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.76kJ?mol-1
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H=－891 kJ?mol-1
（3）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
（4）H2SH++HS-?HS-H+ +S2-
(5)NaHSO4=Na++H++SO42-

本题解析：（1）热化学方程式中化学计量数表示物质的量。（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离。（4）多元弱酸分步电离。（5）NaHSO4是强电解质，水溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-。
点评：多元弱酸分步电离、多元弱碱一步电离，书写电离方程式时用“”。

本题难度：一般

5、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O

参考答案：D

本题解析：铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色，说明生成的是Fe2＋,而不是Fe3＋,，A选项错误；用KIO3氧化酸性溶液中的KI，酸性溶液中不可能生成OH－，B选项错误；向水杨酸中滴加NaHCO3溶液，水杨酸中酚羟基不和HCO3－反应，C选项错误；D选项正确。

本题难度：一般