参考答案：D

本题解析：盐酸是强酸。pH＝2，则c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L; 氨水是弱碱pH＝12，则c(NH3·H2O)＞ c(OH-）=10-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(NH3·H2O）＞n(HCl)。所以溶液为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用。所以c(NH4+)＞c(Cl－)；c(OH－)＞c(H＋)；盐NH4Cl是强电解质。其电离作用大于弱电解质NH3·H2O的电离作用，所以c(Cl－)＞c(OH－)。所以溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。选项为D。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

2、填空题  (7分)（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" ____________" mol·L—1。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

参考答案：（1）3 ①HA+H＋A—+H2O； c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.05 mol·L—1。
（2）1×10—13。①12；②pHa+pHb=12。

本题解析：（1）常温下，已知0.1 mol·L—1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10—8，而Kw= c(OH－)·c(H＋)=1×10—14，c(H＋)=1×10—,3则溶液的pH=3。①0.1 mol·L—1一元酸HA溶液的pH=3则HA为弱酸，pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合反应的离子方程式为HA+H＋A—+H2O；HA远过量，混合溶液为HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，各离子的物质的量浓度大小关系是c(A—)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)；②0.2 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为浓度均为0.05 mol·L—1的HA和NaA的混合液，物料守恒为：c(HA)+ c(A—)=" 0.1" mol·L—1，电荷守恒式为c(H＋)+ c(Na＋)= c(A—)+ c(OH－)，c(Na＋)=" 0.05" mol·L—1则c(H＋)+ c(HA)— c(OH－)=" 0.05" mol·L—1。（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，硫酸中氢离子浓度和氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度相等，均为10—2 mol·L—1，又氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10—11 mol·L—1，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10—13。①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L—1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L—1的NaOH溶液混合后氢氧化钠过量，混合液中c(OH－)=（100mL×0.4 mol·L—1—100mL×0.2 mol·L—1）÷200mL="0.1" mol·L—1，c(H＋)=" Kw" / c(OH－) =10—12 mol·L—1，溶液的pH=12；②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10—pHa=10×10 pHb—13，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa+pHb=12。
考点：考查水的电离和溶液的酸碱性。

本题难度：困难

3、选择题  已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是
A．NaX NaY NaZ
B．NaX NaZ NaY
C．NaY NaZ NaX
D．NaZ NaY NaX