高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(五) 2017-08-10 01:39:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选 择题  25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－) D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 2、简答题  （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。 体系 pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min） 0℃ 25℃ 50℃ 75℃ 8 4. 32 ×100 6. 19 ×10-1 8. 64 ×10-2 1.22 ×10-2 10 4. 32 ×102 6. 19 ×101 8. 64 ×100 1.22 ×100 12 4. 32 ×104 6. 19 ×103 8. 64 ×102 1.22 ×102 14 4. 32 ×106 6. 19 ×105 8. 64 ×104 1.22 ×104 根据要求回答下列问题： （1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。 （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？ 答：                                                        。 （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 答：                                                      。 （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是                     。 3、填空题  （9分）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________   _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________和              ，其原因是_________     ___(用离子方程式和简要的文字说明)。 4、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

5、填空题  (14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

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