高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(六) 2017-08-10 01:39:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+c(SO42－) D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案：B 本题解析：A.醋酸根离子会发生水解，故醋酸根离子肯定小于氢离子，故A错；B.等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中c(Na＋)＝c(SO42－)铵根离子能水解导致：c(Na＋) ＞c(NH4＋)铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-）故B正确；C.在任何的电解质溶液中都存在电荷守恒， 故c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH－)+2c(SO42－)所以C选项错；D.醋酸浓度大于氢氧根离子浓度，二者等体积混合，则醋酸有剩余，故钠离子浓度应小于醋酸根离子浓度，故D错； 考点：考查离子浓度大小比较的相关知识点，难度适中. 本题难度：困难 2、简答题  （12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。 体系 pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min） 0℃ 25℃ 50℃ 75℃ 8 4. 32 ×100 6. 19 ×10-1 8. 64 ×10-2 1.22 ×10-2 10 4. 32 ×102 6. 19 ×101 8. 64 ×100 1.22 ×100 12 4. 32 ×104 6. 19 ×103 8. 64 ×102 1.22 ×102 14 4. 32 ×106 6. 19 ×105 8. 64 ×104 1.22 ×104 根据要求回答下列问题： （1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。 （2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？ 答：                                                        。 （3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？ 答：                                                      。 （4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是                     。 参考答案：（1）c（Na 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题  （9分）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________   _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________和              ，其原因是_________     ___(用离子方程式和简要的文字说明)。 参考答案：CO＋H2O 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 A．明矾和FeCl3可作净水剂 B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存

参考答案：D

本题解析：A.明矾和FeCl3 可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；有关；B.加入盐酸抑制铁离子的水解,有关；C.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，有关；D.氢氟酸和玻璃反应，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，无关，选D．
考点：考查盐类水解的应用。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．
A．固体CH3COOK
B．固体CH3COONH4
C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

参考答案：（1）B （2）不变 增大（3）①7 ②CH3COOH CH3COO－③0.006

本题解析：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为：B；（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，则溶液pH增大，故答案为：增大；（3）①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7种，故答案为：7；②根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；③溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，故答案为：0.006．
考点：盐类水解的原理

本题难度：一般

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