1、选择题  某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（?）
A．均减半? B．均加倍? C．均增加1 mol? D．均减少1 mol

参考答案：BC

本题解析：考查外界条件对化学平衡的影响。均减半，则相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行；均加倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，选项B正确；均增加1 mol?相当于在增加相同倍数的基础上，再增加0.5molB，所以平衡向正反应方向进行，选项C正确；均减少1 mol，相当于再均减少相同倍数的基础上，再减少0.5molB，所以平衡向逆反应方向进行，因此正确的答案选BC。

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) ?2C(g)，下列说法中正确的是?（?）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

参考答案：A

本题解析：对于在一定条件下进行的可逆反应来说，当反应达到化学平衡时，各生成物的浓度幂指数的乘积与各反应物的浓度幂指数乘积的比是个常数。这个常数就是化学平衡常数。化学平衡常数只与温度有关。而与浓度、压强等无关。根据化学平衡常数的定义可知A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝是正确的。B．如果改变的条件温度，则该反应的平衡常数K改变，若改变的是其它条件，则平衡常数K不变。错误。C．如果改变压强并加入催化剂，温度没变，平衡常数也不会随之变化。错误。D．若平衡时只是增加A和B的浓度，并未改变温度，平衡常数不变。错误。

本题难度：一般

3、选择题  在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是?
[? ]
A．υ(A)＝?0.5?mol?/(L·ｓ)?
B．υ(B)＝?0.3?mol?/(L·min)
C．υ(C)＝?0.8?mol?/(L·ｓ)?
D．υ(D)＝?1?mol?/(L·ｓ)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) == 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
[? ]
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ? SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ? 2HIH2+I2
Ⅲ? 2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是?。
a．反应Ⅲ易在常温下进行? b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O? d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=?　?。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=?。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则?是原来的2倍。

a．平衡常数? b．HI的平衡浓度?
c．达到平衡的时间? d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)?△H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①a电极的电极反应式为?；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为?。?
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为?。

参考答案：（1）bc(2分)
（2）0.05mol·L－1·min－1(2分)；1.56×10-2或1/64(2分)；b (2分)
（3）①SO2 +2H2O-2e-=SO42-+ 4H+(2分)?②8∶15(2分)
（4） (a/1160)L～(a/1980)L (3分)

本题解析：（1）反应Ⅲ，2H2SO4＝=2SO2↑+O2↑+2H2O，硫酸是高沸点，在常温下不易分解，a不正确；反应I，SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI中，反应物SO2还原性比产物HI强，b正确；循环过程中H2O被分解为H2和O2，故需补充H2O不正确；由H2O被分解可知产生1molO2的同时产生2molH2，D不正确。
（2）v(HI)= =0.05mol·L－1·min－1。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)到达平衡时，c(H2)=c(I2)= 0.1mol·L－1，c(HI)= 0.8mol·L－1的平衡常数K==1.56×10-2。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，温度不变平衡常数不变；加压平衡不移动，故HI的平衡浓度是原来的2倍；浓度最大，速率加快，达到平衡的时间少于原来的2倍；平衡时H2的体积分数不变。
（3）①a电极得到电子，物质被氧化，故是SO2通入的电极，反应式为SO2 +2H2O-2e-=SO42-+ 4H+；
②理论上2SO2+2H2O+O2==2H2SO4，硫酸浓度仍为49%假设49g即0.5mol H2SO4，需要SO2是0.5mol、H2O是0.5mol，硫酸溶液中还有水51g，理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为0.5mol×32g·mol-1：(0.5mol×18g·mol-1+51g)=8:15。
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。即(NH4)2SO3或NH4HSO3现取a克该铵盐，让它们分别于硫酸溶液反应，可计算出体积范围为(a/1160)L～(a/1980)L。

本题难度：一般