1、选择题  下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

参考答案：B

本题解析：A．强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；
B．强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；
C．弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；
D．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确．
故选B。
点评：本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关事实或现象的解释正确的是
[? ]
A. SO2气体能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B. 氨气在一定条件下可将NO2转化成无毒的N2，是因为氨气具有还原性
C. NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H+
D. pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11
的NaOH溶液。下列说法正确的是
[? ]
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③=④
C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③>④>①>②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，几种弱酸的电离常数如下

25℃时，下列说法正确的是
[? ]
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：0.4mol/L的CH3COONa溶液与等体积的0.2mol/L的HCl溶液混合，
方程式：CH3COONa+HCl═NaCl+CH3COOH，
CH3COONa过量，且生成的CH3COOH的量与多余的CH3COONa物质的量相等，
强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时，弱酸的电离大于弱酸根的水解作用，即弱酸的存在抑制盐的水解，溶液呈酸性，
所以CH3COOH电离的量＞CH3COO-水解的量，
所以溶液中c（H+）＞c（OH-），
混合后c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl-）=0.1mol/L，c（CH3COO-）＞0.1mol/L（考虑电离）
但c（CH3COO-）＜0.2mol/L（只有部分电离）
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），H+和OH-都是少量的，在最后．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单