1、选择题  已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是
A．易溶强电解质
B．易溶弱电解质
C．难溶强电解质
D．难溶弱电解质

参考答案：B

本题解析：
PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4属于复分解反应，使其反应至少需要满足下列三个条件中的一个：有难溶性物质（如沉淀）、挥发性物质（如气体）、难电离物质（如水）。(NH4) 2SO4是可溶性盐，(CH3COO)2Pb是无色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是难电离物质，即弱电解质，在书写离子方程式时应保留化学式的形式。选B。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　）

参考答案：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：

参考答案：（1）由表中含B物质NaBO2中B的含量为1123+11+32，H3BO3中B的含量为113+11+48，Mg2B2O5?H2O中B的含量为11×224×2+11×2+16×5+18，Na2B4O7?10H2O中B的含量为11×423×2+11×4+16×7+18×10，所以H3BO3中B元素含量最高，故答案为：硼酸；
（2）B2O3+3Mg=2B+3MgO中B元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，故答案为：B2O3；
（3）已知BI3的沸点210℃，而MgO的沸点很高，所以可以利用沸点不同分离，故答案为：加热冷凝法；
（4）由题意可知硼酸与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，所以H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，硼酸是一种一元弱酸，能与氢氧化钠反应，其反应方程式为 H3BO3+NaOH=Na[B（OH）4]，所以离子方程式为 H3BO3+OH-=[B（OH）4]-，故答案为：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+； H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

参考答案：A

本题解析：加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。

本题难度：一般

5、选择题  把0．05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．0．05mol·L-1盐酸
C．0．05mol·L-1CH3COOH溶液
D．0．05mol·L-1KCl溶液