1、选择题  物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）
A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1
B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1
C．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
D．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

2、选择题  下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（?）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

3、选择题  氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
[? ]
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

4、简答题  某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由______决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．

5、选择题  对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（?）
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的导电性增强