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1、选择题 已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－
（CH3COO）2Pb＋
，据此判断醋酸铅是
A．易溶强电解质
B．易溶弱电解质
C．难溶强电解质
D．难溶弱电解质
2、选择题 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
|
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN
B．a?mol/L?NaOH溶液与b?mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C．在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
3、简答题 硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：
| 硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠
Mg2B2O5?H2O
Na2B4O7?10H2O
H3BO3
NaBO2
|
请回答下列问题：
（1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：______；
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：______；
（3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是______；最后在1000℃左右，通过BI3热分解而得到高纯度B．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式______．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______．
4、选择题 在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B．加水,平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动
5、选择题 把0．05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水
B．0．05mol·L-1盐酸
C．0．05mol·L-1CH3COOH溶液
D．0．05mol·L-1KCl溶液
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