1、选择题  物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）
A．[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1
B．[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1
C．[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
D．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

参考答案：A、物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=0.05mol/L，
则c（Na+）+c（H+）＞0.05mol/L，故A错误；
B、物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
则有：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，故B错误；
C、等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；
D、溶液c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（?）
A．在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

参考答案：B

本题解析：A．在25℃时，在任何物质的稀的水溶液中存在着Kw=1×10-14。如果浓度较大，就不符合。错误。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同电离产生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.；H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正确。C．在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，若稀释至10倍，若盐水解的程度不变则溶液pH=3，但稀释使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.错误。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，但是增加的醋酸比平衡移动减少的醋酸要多，该醋酸的电离程度反而减小。错误。

本题难度：一般

3、选择题  氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
[? ]
A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．
（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．
（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．
（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
（6）量筒的规格由______决定．
（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．

参考答案：（1）Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长．故镁较合适，
故答案为：Mg；由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；
（2）镁与硫酸、盐酸反应实质为，镁与氢离子反应，置换出氢气，反应离子方程式为2H++Mg=H2↑+Mg2+，
醋酸是弱电解质，应写化学式，离子方程式为?2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-，
故答案为：2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-；
（3）保证同时向三烧瓶内加入酸，可同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液，故答案为：同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液；
（4）由图可知，80-120s范围内生成氢气的质量为0.21g-0.18g=0.03g，
?2HCl～H2 ↑?
2mol? 2g
nmol? 0.03g
所以n=0.03mol
所以△c（HCl?）=0.03mol0.2L=0.15mol/L，
所以v（HCl?）=0.15mol/L40s=0.00375mol/（L．min），
故答案为：0.00375mol/（L．min）；
（5）硫酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，反应速率硫酸比醋酸快，两种提供的氢离子的物质的量相等，最后生成的氢气一样多．HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的示意图为：




，故答案为：



；

（6）量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故答案为：酸溶液的体积；
（7）醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，
故答案为：醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（?）
A．弱酸的电离程度增大
B．弱酸分子的浓度减小
C．溶液的c(OH-)增大
D．溶液的导电性增强

参考答案：C

本题解析：电离一般为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。

本题难度：简单