1、选择题  下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．Cl2+H2O=HCl+HClO

参考答案：A．Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A选；
B．F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，化合物不作氧化剂的是（　　）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉
D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气

参考答案：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌被氧化，硫酸被还原，硫酸为氧化剂，故A不选；
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜，氧化铜为氧化剂，氢气为还原剂，故B不选；
C．氯气和石灰乳反应，氯气自身发生氧化还原反应，石灰乳既不是氧化剂也不是还原剂，故C选；
D．碳和高温水蒸气反应制取氢气，水被还原生成氢气，水为氧化剂，故D不选．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOH
B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．CuO+H2

参考答案：A．Na2O+H2O═2NaOH中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
C．CuO+H2?△?.?H2O+Cu中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C选；
D.2Cu+O2?△?.?2CuO中Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故D选；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
（2）若反应中有0.20mol?电子发生转移，生成氯气的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是______．

参考答案：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，
高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；
（2）设反应中有0.20mol?电子发生转移，生成氯气的体积为x，被氧化的HCl的物质的量是y；
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 转移电子10e-，
所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2
? 10mol?5×22.4L?
? 0.20mol? x
x=2.24L，
所以生成气体是2.24L；
每生成5mol氯气被氧化的HCl是10mol?
2KMnO4+10HCl（浓）+6HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 转移电子10e-，
所以被还原的?HCl与转移电子之间的关系式为?
?10HCl～10e-
?10?10
?y?0.20mol?
?y=0.20mol，
所以被氧化的HCl为0.20mol，
故答案为：2.24L；0.20mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）
A．①＞②＞③＞④
B．①＞②＞④＞③
C．①=②＞③＞④
D．①=②＞③=④

参考答案：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为A．

本题解析：

本题难度：一般