1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

参考答案：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4-，故A错误；
B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；
C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）氧化还原反应的实质是______．反应中若某元素的化合价降低，表明该元素的原子______电子（填“失去”、“得到”），含该元素的物质发生______反应（填“氧化反应”、“还原反应”）
（2）用双线桥法标出实验室制取Cl2的化学反应方程式中电子转移的方向和数目
MnO2+4HCl（浓）

参考答案：（1）氧化还原反应中氧化剂得电子还原剂失电子，所以反应实质是反应中有电子的转移，电子带负电荷，如果元素得电子，离子负电荷大于正电荷，则离子带负电，得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，
故答案为：反应中有电子转移，得到，还原反应；
（2）该反应中二氧化锰得电子作氧化剂，氯化氢中氯元素失电子化合价升高，所以氯元素被氧化，则氯化氢作还原剂，1mol二氧化锰失去2mol电子，1mol参加氧化反应的氯化氢失去1mol电子，所以其转移电子的物质的量是2mol，结合原子守恒配平方程式，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目为



，
故答案为：



，还原剂，氯（Cl）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑
（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl．
A．（1）（2）
B．（1）（3）
C．（1）（4）
D．（1）（5）

参考答案：（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3中铁元素、氯元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，且是由两种物质生成一种物质，所以也是化合反应；
（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中氯元素、溴元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，同时属于置换反应；
（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑中，各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应；
（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，但不是化合反应；
（5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl中氢元素和氯元素化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，且属于化合反应；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

参考答案：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，
A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；
B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
A．CaCO3→CO2
B．NaCl→NaNO3
C．Zn→ZnCl2
D．Cl2→HCl

参考答案：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；
B．通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；
C．Zn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．Cl元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单