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1、选择题 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影晌生成H2的总置,可向盐酸中加入的物质是
A.CH3COONa固体
B.NaOH溶液
C.(NH4)2SO4粉末
D.K2SO4固体
参考答案:A
本题解析:为减慢反应速率,同时又不影晌生成H2的总置,可向盐酸中加入CH3COONa固体,强酸变成弱酸,速率减慢。NaOH溶液、(NH4)2SO4粉末消耗氢离子影响氢气的质量;K2SO4固体加入不改变速率。
本题难度:一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O2
2SO3的反应速率
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.对于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快
D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
参考答案:A
本题解析:A、增大反应物的浓度可以加快化学反应速率,正确;B、增大反应物的浓度可以加快化学反应速率,但是铁片遇浓硫酸会发生钝化,错误;C、固体的浓度是一常量,改变固体的用量对反应速率基本没有影响,错误;D、盐酸与锌反应的实质是:Zn + 2H+?= Zn2+ + H2?,加入氯化钠溶液相当于使H+浓度减小,生成氢气的速率减小,错误。
本题难度:一般
4、选择题 一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气,为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量,向稀盐酸中加入下列物质:①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉,
其中可行的是
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.①③④⑤
D.①③④
参考答案:D
本题解析:考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或升高温度或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等均可以加快反应速率。①③④均是构成原电池。氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜,然后锌置换出铜,构成原电池加快反应速率,但由于消耗了锌,使用生成的氢气减少。铁是活泼的金属和盐酸反应生成氢气,增大氢气的体积,使用答案只能是D。
本题难度:一般
5、选择题 下列图示与对应叙述相符的是

A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)
2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右
参考答案:B
本题解析:A. 氨水是弱电解质,电离产生的离子的浓度较小,所以导电能力较弱,当向其中加入等浓度的醋酸时发生反应:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。CH3COONH4是容易溶解的强电解质,在水中完全电离,自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,当加入的醋酸溶液的体积与氨水相同时二者恰好完全反应。在完全反应之前,溶液的导电性显著增强,之后再加入醋酸,就不能再发生反应,醋酸溶液对原来的溶液还起到了稀释作用,所以导电能力还有所减小,不会是没有多大的变化。错误。B. 对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。即压强大,先达到平衡状态。正确。C.反应3A(g) + B(g)
2C(g)△H<0,的正反应为放热反应,逆反应为吸热反应。升高温度,化学平衡逆向移动,K正减小,K逆增大,但在任何时刻K正·K逆=1.互为倒数。错误。D. 除去杂质的原则是不增、不减。即:不增加新的杂质离子,不减少被提纯的物质本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO4溶液中的Fe3+至pH在4左右,就会引入新的杂质离子Na+。不能选用,应该向其中加入CuO或Cu(OH)2等来调节溶液的pH.错误。
本题难度:一般