1、选择题  反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（?）
A．K1＝2K2
B．K1＝1/ K22
C．K1＝K22
D．K1＝1/2K2

参考答案：B

本题解析：K1=C(HI)2／C(H2)C(I2)? K2=C(H2)0.5C(I2)0.5／C(HI)?K1＝1/K22

本题难度：一般

2、选择题  当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是? (　　)
A．c(NO2)
B．c(N2O4)
C．
D．

参考答案：C

本题解析：根据N2O42NO2，反应达到平衡后，再加入N2O4，平衡正向移动，但压强增大不利于N2O4转化为NO2。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的是
A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z
B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ
C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化
D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确。A、B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为
A．80％
B．65％
C．45％
D．37％

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为?。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为?（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡?移动；反应物的转化率?（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
?（填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)??2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变?，
平衡向?方向移动，则正反应是?热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ?，
平衡向?方向移动，则X的状态是?

参考答案：⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g）? CO（g）＋H2O （g）
②正值；③不移动；不变；减小
⑵（6分）①小 、 正反应?、吸?、 ②大 、?逆反应 、?固体或液体

本题解析：略

本题难度：简单