1、选择题  在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是?
A．4min时，M的转化率为80%
B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1

参考答案：A

本题解析：平衡时M的物质的量是0.2mol/L×2L＝0.4mol，所以消耗M是1.6mol，则转化率是，A正确。M的反应速率为，B不正确。体积不变，充入稀有气体，平衡不移动，所以M的物质的量不变，C不正确。反应速率在反应过程中是变化的，但不是均匀变化的，所以D不正确。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞ T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜ T2，△H＜0

参考答案：D

本题解析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．

本题难度：一般

3、填空题  （12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=__________?
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为?。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是?
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M