1、选择题  工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

参考答案：D

本题解析：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始? 2? 1? 0
转化? 2x? x? 2x
平衡? 2－2x? 1－x? 2x
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L—1．min—1

本题难度：一般

2、选择题  X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
X＋2Y2Z
起始量（mol）? a? b? 0
转化量（mol）? x? 2x? 2x
平衡量（mol）? a－x? b－2x? 2x
所以有a－x＋b－2x＝2x
解得x＝1/5(a+b)
因此Y的转化率是
答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

参考答案：C

本题解析：Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2
反应可表示为2X＋3Y2Z。
K＝＝64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，错误；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) ＝ 0．1mol/L。下列有关判断不正确的是
[? ]
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45 mol/L
C．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0．95倍
D．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)2H2＋O2、2CO＋O22CO2。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____________和__________，或__________和__________。(填它们的分子式)
?（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)＝amol，n平(CO2)＝bmol。试求n平(H2O)＝________
(用含a、b的代数式表示)

参考答案：（1）H2O；H2；CO；CO2
（2）(2－2a－b)mol

本题解析：

本题难度：一般