参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变，A不正确。改变压强，平衡不移动，A的含量不变，B不正确。增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，C正确。催化剂不能改变平衡状态，所以A的含量是不变的，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

参考答案：（1）①BC；?②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3
③增加；?④＞，＞。
（2）④0.05mol·L－1·min－1；
⑤25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。

本题解析：（1）①A.不能表示正逆反应速率相等；B.反应进行则压强增大；C.恒容，反应进行则密度增大；D.反应物是固体，NH3的体积分数始终为
②　　　　NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
平衡浓度　　　　　　　　　　　2c? c
3c=4.8×10－3mol/L，c=1.6×10－3mol/L。
K= c2(NH3)·c(CO2)=(2c)2×c=1.6×10－8（mol·L－1)3
③增大压强，平衡向左移动。
（2）④25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率v==0.05mol·L－1·min－1；
⑤25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。
点评：c－t图象中，曲线的斜率表示平均反应速率。

本题难度：一般

4、选择题  ．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.04a KJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动
D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

参考答案：B

本题解析：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，
0.2 mol?0.2 mol? 0? 0
X? X? X? X
0.2-X? 0.2-X? X? X
c(CO)∶c(CO2)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2? X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡时H2O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。

本题难度：一般

5、选择题  T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

参考答案：C

本题解析：由（I）图三物质的物质的量的变化值得可求得该可逆反应的化学方程式为：A+3B 3C；
可看出，加压，平衡正向移动，排除A；保持容器压强不变，通入稀有气体，相当于减压，平衡左移，排除B；
由（II）图可知，T1温度下先达到平衡，即T1>T2，并且温度越高，B的体积分数越大，说明升温平衡左移，A的转化率降低，排除D
在t1时刻反应达到平衡、采用极值法平衡向两方移动时各物质的量分别为：
化学反应：? A? +? 3B? 3C
t1时刻：? 0.4? 0.3? 0.6
完全正向移动：0.3? 0? 0.9?此时A的体积分数V(A)%=25%
完全逆向移动：0.6? 0.9? 0?此时A的体积分数V(A)%=40%
故答案为C

本题难度：一般