1、填空题  反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s) ③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__________________。

参考答案：④>②=③>①

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

参考答案：B

本题解析：只有可逆反应，发生了平衡的移动，才会用到勒夏特列原理。黄绿色的氯水光照，次氯酸分解，导致氯气与水的反应正向移动。生产硝酸的过程中使用过量空气，增大氧气的浓度，使氨的催化氧化正向移动，提高了氨气的利用率。氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，增大氯离子浓度会使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解。B中反应没有涉及可逆反应，故选B

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
(1)H2的转化率是________。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

参考答案：(1)60%　(2)27.3%

本题解析：
　　　N2　＋　　3H2　?2NH3
起始? 3.0 mol? 6.0 mol? 0 mol
转化? 1.2 mol? 3.6 mol? 2.4 mol
平衡? 1.8 mol? 2.4 mol? 2.4 mol
(1)H2的转化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
(2)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。

本题难度：一般

4、选择题  如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应
A．处于平衡状态
B．是放热反应
C．不进行
D．能自发进行

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
△H－T△S>0不自发，△H－T△S<0自发，△H－T△S=0处于平衡状态，A正确。

本题难度：简单

5、选择题  已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
A．增大压强
B．升高温度
C．增大CO的浓度
D．分离出CO2

参考答案：D

本题解析：A、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以增大压强对平衡无影响，不能提高CO的转化率，错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，所以升温平衡逆向移动，CO的转化率减小，错误；C、增大CO的浓度只能提高H2O(g)的转化率，自身转化率降低，错误；D、分离出CO2，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO转化率增大，正确，答案选D。

本题难度：简单